Solvazzjoni u interazzjoni bejn molekuli
Is-soluzzjoni tinvolvi ħafna forom differenti ta 'interazzjonijiet intermolekulari: twaħħil bl-idroġenu, mumenti ta' dipole joniku, forzi van der Waals, u forzi intermolekulari oħra. Bonds ta ’l-idroġenu, mumenti ta’ dipole tal-joni, u forzi intermolekulari jseħħu biss f’solventi polari. Il-forza bejn joni u jonji sseħħ biss f'solventi joniċi. Ir-reazzjoni termodinamika tas-solvazzjoni sseħħ biss meta l-enerġija tas-soluzzjoni Gibbs titnaqqas, meta titqabbel l-enerġija Gibbs separata mis-solvent u mal-solidu (jew gass jew likwidu). Dan ifisser li l-ammont ta 'bidla fl-entalpija bit-tnaqqis tal-bidla fl-entropija (immultiplikat bit-temperatura assoluta) huwa negattiv, jew li l-enerġija ħielsa tas-sistema Gibbs titnaqqas.